Forum Chimica per fisici

probelma 29 di stechiometria delle reazioni

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  • costantini89
    00 06/04/2010 19:38
    dice:
    l'ammoniaca concentrata è una soluzione al 26% in massa di NH(3). la densità della soluzione è 0.904 g/ml. qual'è la sua molarità?[13.8]

    lo so che sembra/è facile, ma non riesco a farlo... [SM=g27995] [SM=g27995] [SM=g27995]
    mi manca un dato, perchè la molarità e moli/litri, non riesco a trovare i litri dalla densità...aiuto [SM=g28000]
    grazie
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    Valentina Naticchioni
    Post: 17
    Sesso: Femminile
    00 07/04/2010 16:53
    Non ti manca un dato, devi solo cambiare punto di vista.
    26% significa 26g NH3 in 100g di soluzione. la densità ti dice che 0.904g NH3 sono in 1 ml....in 1 L quanto pesa?
    A questo punto imposti la proporzione tra percentuale in peso e quantità contenuta in 1 litro, il risultato è il peso di un litro ovvero g/l che diviso per il peso molecolare di NH3 da proprio 13.8 M.

    Cerca di ragionarci, se poi proprio non ci riesci ti mando il procedimento. [SM=g27987]
  • costantini89
    00 07/04/2010 19:44
    Re:
    Valentina Naticchioni, 07/04/2010 16.53:
    Non ti manca un dato, devi solo cambiare punto di vista.
    26% significa 26g NH3 in 100g di soluzione. la densità ti dice che 0.904g NH3 sono in 1 ml....in 1 L quanto pesa?
    A questo punto imposti la proporzione tra percentuale in peso e quantità contenuta in 1 litro, il risultato è il peso di un litro ovvero g/l che diviso per il peso molecolare di NH3 da proprio 13.8 M.

    Cerca di ragionarci, se poi proprio non ci riesci ti mando il procedimento. [SM=g27987]


    ah ho capito [SM=g28004]

    quindi è così

    0.904 g/ml = 904 g/l
    il 26% di 904 g/l= 235.04 g/l e quindi la molarità = moli/l
    -----> (235 g/l)/Pm(17) = 13.8
    grazie [SM=g27987]
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