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Ultimo Aggiornamento: 23/09/2008 21:32
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23/03/2004 19:23
 
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anche a me è andata male, però una cosa sono sicura di averla fatta bene.L'esercizio 8 quello della bombola non riuscivo a farlo,però mi durante la verifica mi ero ricordata che una mia amica di 5°a mi aveva dato i suoi libri di chimica con alcuni esercizi fatti su un foglio e uno di quelli era proprio quello della bombola. Ho fatto una cosa semplicissima :molto quagliatamente ho tirato fuori il foglio dalla cartella e ho copiato pari pari l'esercizio.:ang1: [SM=x346095] QUINDI AVENDO FATTO QUELLO + LA DOMANDA DELL'IBRIDIZZAZIONE AL 2 CI SONO ARRIVATA!![SM=x346112]
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Ma che CAZZO NE SO Poldo!!!
Io avrò preso 2[SM=x346113]
-----vaffa: :vaffa: :vaffa: :vaffa: :vaffa: :vaffa:
[Modificato da Lorentzgang 25/08/2008 16:44]


"è un po' come avviene nella vita di tutti noi,
quando si ha tanta scelta si è più selettivi,
quando si ha meno scelta ci si adatta di più a quel che c'è...
siamo un po' tutti folletti trombatori della ryan air"

Vera Guido
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16/03/2004 19:57
 
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Io non ho fatto così,
ma ho fatto le reazione HCl + NaOH e poi mi sono fatto un paio di calcoli che ora non ricordo.

Ho sbagliato, vero? [SM=g27813]
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16/03/2004 17:29
 
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MA PORCA MISERIA
HO CAPITO COME ANDAVA FATTO.
certo che lo poteva specificare meglio per i sempi come me.
bisognava fare la neutralizzazione e vedere quante moli di hcl in eccesso c'erano, poi il goco era fatto.
MA CHE IDIOTA.
passi, ma speo di non aver sbagliato nient'altro.
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16/03/2004 15:01
 
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E' giunta,
mi spiace per Poldo ma c'era prorpio l'ibridazione come unica domanda di teoria.
Spero che il suo metodo abbia funzionato, ma nel complesso mi sembrava abbastanza semplice e fattibile, forse solo due o tre esercizi mi hanno dato qualche pensiero.

Tipo il sesto, c'era da trovare la molarità di HCl dopo aver mescolato un tot ml di una certa soluzione di HCl tot molare, con un'altro tot ml di NaOH tot molare.
Quello che mi chiedo: ma a cosa serviva sapere la molarità dell'altra soluzione, non era sufficiente il volume? Non bastava trovare le moli di HCl e considerare i volumi additivi? E' per questo che temo di averlo sbagliato quell'esercizio.
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15/03/2004 23:12
 
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Grazie Johan!
Sono ora le 23:15....

Sono su chimica dalle 21:00 e non riesco a farmi entrare nella testa l'ibridazione... é malefica... perfida... astrusa...

CHIMICA DI MERDAAAAAAAAAA!!!:inc2:
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15/03/2004 19:59
 
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Speriamo e...AUGURI!!
Speriamo che la verifica di domani vada come io vorrei che andasse e spero che lo stessa accada per voi!! [SM=g27822]
Per quanto riguarda la tua domanda, Poldo, spero che lo sciva quando un composto è elettrolitico...ma, in fondo, non è difficile capire quando sono di questo tipo, essi sono gli acidi, le basi e i sali, che sciogliendosi in acqua formano degli elettroliti (ad esempio NaCl che, in acqua, si scinde in Na+ e Cl-!!).
Ancora auguri a tutti quanti e che Dio ce la mandi buona (ma non la -------...lei potrebbe mandarcela solo cattiva [SM=g27812] )!!

§Johan Razev§

[Modificato da Johan 15/03/2004 20.14]

[Modificato da Lorentzgang 25/08/2008 16:45]

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"Possiamo solo decidere cosa fare con il tempo che ci viene concesso" Gandalf
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"Venite amici che non è tardi per scoprire un mondo nuovo.
Io vi propongo di andare più in là dell'orizzonte
E se anche non abbiamo l'energia
che in giorni lontani
mosse la terra e il cielo,
siamo ancora gli stessi,
unica eguale tempra di eroici cuori
indeboliti forse dal fato
ma con ancora la voglia di combattere
di cercare
di trovare
e di non cedere." A. Tennyson - Ulysses -
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Veramente Immenso

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BAh...
Io ho studiato... però non so che fare... gli esercizi mi vengono, la teoria più o meno la so, però ci sono dei problemi bastardi...

Ho una domandina:
Ma se la soluzione é elettrolitica la prof ce lo dice, vero???

Ah un'altra cosa: per trovare la molarità in un secondo usate codesta formula, scoperta da me ieri:

Densità x peso di una mole = Molarità

Non so se lo sapevate. E' comodo quando si ha la densità e il soluto.

Vado a cena. Se quella formula che ho detto é scazzata, comincate e perfavore, rispondete alla mia domanda.

P.S.::ahi:
[Modificato da Lupo Cima 23/09/2008 21:32]
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Gli esercizi
sono il meno, il problema è la teoria. Ci metterà sicuramente le domande trabocchetto come l'altra volta.

Ma tutti i composti ionici formano dei cristalli, non delle molecole, come NaCl, oppure quello è un caso particolare?

Ma i coefficienti di Van't Hoff ci sono solo per le temperature e la pressione osmotica, non anche per la pressione di vapore saturo?

Ma ne avevo un'altra che non ricordo.
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speriamo....
Speriamo che vada tutto bene.
Io comunque dispero già e sono quasi sicuro che andrà malissimo a tutti come le volte scorse(questa non è una gufata :) ).Auguri a tutti per domani comunque.
Comunque questo è ciò che vorrei fare alla ------ :fuoco: .
[Modificato da Lorentzgang 25/08/2008 16:46]

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Io ho studiato la teoria: legami, proprietà colligative e (per sicurezza) la radioattività.

Gli esercizi spero di saperli fare, tanto le formule son quelle e non penso che ci sia bisogno di altro.

Per il resto, spero solo che sia l'ultimo post riguardante la chimica e la ------ di questo forum.
[Modificato da Lorentzgang 25/08/2008 16:46]
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Rasputin: Lo Schiavo


I 10 METALLAMENTI:
1:Non avrai altra musica al di fuori del metallo
2:Non mettere il chiodo con i mocassini
3:Non desiderare il distorsore degli altri
4:Ricorda di acquistare ogni nuovo disco degli Atroci
5:Ricordati di vomitare alle feste
6:Non rubare i pezzi ad Albano
7:Non ascoltare i dischi dei freni
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auguri
[SM=x346124] [SM=x346124] per domani. che il cielo ci aiuti.in bocca al lupo.[SM=x346083] :choc1: [SM=x346124] [SM=x346124] [SM=x346124] [SM=x346124]
io non ci capisco niente.aiuto!!!!!!!!!!!!!![SM=x346124] [SM=x346102] [SM=x346124]
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Martedì 16 Marzo:

Verifica di Chimica

La morte é vicina... per tutti noi...

Io brancolo nel buio [SM=x346116]....
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